수소 이온 농도가 50 ppm인 용액(밀도 1.1)의 pH

수소 이온 농도가 50 ppm인 용액(밀도 1.1)의 pH

 

 

수소 이온 농도가 50 ppm인 용액(밀도 1.1)의 pH를 구하시오.

 

--------------------------------------------------

 

용액 100 g에 용질이 x g 존재할 때, 50 ppm 농도는 다음과 같으므로,

 

[x g / 100 g] * 10^6 = 50 ppm

x = 0.005 g

 

용질의 질량, 즉 수소 이온의 질량은 0.005 g입니다.

 

 

[몰농도 = 용질의 mol수 / 용액의 L수]이므로,

용질의 mol수를 구해서, 용액의 L수로 나눠주면 몰농도를 구할 수 있습니다.

 

 

용질의 mol수는 용질의 질량과 용질의 몰질량으로부터 구합니다.

수소의 몰질량 = 1 g/mol

 

용액의 L수는 용액의 질량과 용액의 밀도로부터 구합니다.

 

 

(1) 용질의 mol수 = 0.005 g / (1 g/mol) = 0.005 mol

(2) 용액의 L수 = 100 g / (1.1 g/mL) = 90.91 mL = 0.09091 L

(3) 수소 이온의 몰농도 = 0.005 mol / 0.09091 L = 0.055 M

 

 

pH = -log[H+] 이므로, 용액의 pH는

 

pH = -log[H+] = -log(0.055) = 1.26

 

 

답: 1.26