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6 N H2SO4 용액 100 mL 제조에 필요한 98% 황산의 부피
(1) 98% 황산의 몰농도는 18.4 M입니다.
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/2847 )
(2) 황산은 물에서 이온화되면 수소 이온을 2개 내놓기 때문에,
노르말농도는 몰농도의 2배입니다. 따라서
3 M = 6 N
( 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )
(3) 3 M 황산 100 mL 제조에 필요한 18.4 M 황산의 양은 묽힘법칙을 사용해서 구합니다.
18.4 M × ? mL = 3 M × 100 mL
? = 3 * 100 / 18.4 = 16.30 mL
( 묽힘법칙 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )
(4-1) 100 mL 용량 플라스크에 증류수를 대략 60~70 mL 정도 미리 가해 놓습니다.
(4-2) 피펫으로 98% 황산 시약 16.30 mL를 분취하여 용량 플라스크에 한 방울씩 천천히 가합니다.
(4-3) 증류수로 용량 플라스크의 표시선까지 채우면, 6 N 황산 수용액 100 mL가 됩니다.
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