물질(화합물)의 질량을 나타내는 용어. 화학식량, 분자량, 몰질량

물질(화합물)의 질량을 나타내는 용어. 화학식량, 분자량, 몰질량

※ 이온결합 화합물의 질량은 분자량이라 부를 수 없다.

 

 

설탕(C12H22O11)과 같은 분자성 화합물의 질량은

분자량(또는 화학식량)이라 부르고,

 

 

소금(NaCl)과 같은 이온 결합성 화합물의 질량은

화학식량이라 부릅니다.

 

이온 결합성 화합물은 독립된 분자 형태로 존재하지 않고,

삼차원 격자 구조를 형성하기 때문에, 실험식으로만 나타낼 수 있습니다.

즉 이온 결합성 화합물은 분자식으로 나타낼 수 없기에,

이온 결합성 화합물의 질량은 분자량이라 부를 수 없습니다.

( 참고: 원자와 분자, 원소와 화합물 https://ywpop.tistory.com/2984 )

 

 

 

화합물의 종류에 상관없이,

화합물의 질량을 공통적으로 부를 수 있는 몰질량이라는 것도 있는데,

최근 대학 교재에서는 몰질량을 많이 사용하고 있습니다.

( 참고: 화학식량과 몰질량의 차이 https://ywpop.tistory.com/8993 )

 

 

 

 

Q. 화학식량과 분자량이 같은 건가요?

A. 분자량은 화학식량에 포함되므로,

즉, 화학식량이 더 넓은 개념이므로,

분자의 경우에는 같습니다.

예) H2O의 화학식량 = 18, H2O의 분자량 = 18

( 참고: 화학식량의 정의 https://ywpop.tistory.com/3228 )

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2391 ] 화학식과 분자식

 

 

 

[키워드] 분자량과 화학식량 기준, 화학식량과 분자량 기준