시료의 질량 나누기 시료의 몰질량은 시료의 몰수?

시료의 질량 나누기 시료의 몰질량은 시료의 몰수?

 

 

지금부터 물질(원자든 분자든) 1몰의 질량을 몰질량이라 부르겠습니다.

(원자량, 분자량, 화학식량, 이 모두를 몰질량이라 부르겠습니다.)

물질 1몰의 질량, 즉 몰질량은

물질이 1몰만큼, 즉 아보가드로수(6.02×10^23개)만큼 있을 때의 질량을 뜻하며,

따라서 몰질량의 단위는 g/mol이 됩니다.

 

예를 들어, 수소 원자의 몰질량은 1 g/mol이며,

수소 분자의 몰질량은 2 g/mol입니다.

물 분자의 몰질량은 18 g/mol이며,

소금의 몰질량은 58.44 g/mol입니다.

 

예에서 알 수 있듯이,

원자량, 분자량, 화학식량과 몰질량의 숫자 값은 같습니다.

 

이제 물질의 질량으로부터 물질의 몰수를 구할 때, 왜 물질의 몰질량으로 나누는지 설명하겠습니다.

 

이것도 예를 들어, 물 5 g의 몰수를 구할 때,

물 1몰의 질량이 18 g일 때, 물 5 g은 몇 몰인가?

먼저 이것을 비례식으로 나타내어 구하면, 0.278몰이 구해집니다.

 

1 mol : 18 g = ? mol : 5 g

? = 5 / 18 = 0.278 mol

 

 

다음, 환산인자를 이용해서 구해보면,

 

물 1 mol = 물 18 g

 

위 관계로부터, 2개의 환산인자를 만들 수 있는데,

 

물 1 mol / 물 18 g

또는

물 18 g / 물 1 mol

 

이중에서 질량과 곱했을 때 문제에서 요구하는 몰수가 남는 환산인자를 사용해서 구하면,

 

5 g × (물 1 mol / 물 18 g) = 0.278 mol 이 나옵니다.

(이 식은 5 / 18 과 같습니다.)

 

 

이제 마지막으로 5 g을 물의 몰질량으로 나눠보겠습니다.

 

5 g / (18 g/mol) = 0.278 mol

 

 

지금까지 3가지 방법으로 물 5 g의 몰수를 구해봤는데,

 

시료의 질량 / 시료의 몰질량 = 시료의 몰수

g / (g/mol) = mol

 

가 된다는 것을 알 수 있습니다.