73% 질산(HNO3) 용액으로 2 N 질산 용액 만들기

73% 질산(HNO3) 용액으로 2 N 질산 용액 만들기

 

 

(1) 25℃ 기준, 73% 질산 수용액의 밀도는 1.4182 g/mL입니다.

(자료 출처 http://www.handymath.com/cgi-bin/nitrictble2.cgi?submit=Entry)

 

 

(2) 73% 질산 수용액은

(73 g 질산) + (27 g 물) = 100 g 질산 수용액입니다.

 

 

(3) 73 g 질산의 몰수를 질산의 몰질량(63 g/mol)을 사용해서 구하면,

(73 g) / (63 g/mol) = 1.1587 mol입니다.

 

 

(4) 100 g 질산 수용액의 부피를 밀도를 사용해서 구하면,

(100 g) / (1.4182 g/mL) = 70.5119 mL입니다.

 

 

(5) 질산은 수소 이온을 1개 내놓기 때문에, 몰농도와 노르말농도는 같습니다.

따라서 73% 질산 수용액의 몰농도는 (3),(4) 계산 결과로부터

(1.1587 mol) / (0.0705119 L) = 16.43 M = 16.43 N입니다.

 

 

(6) 2 N 용액 제조에 필요한 양은 묽힘법칙을 사용해서 구합니다.

만약 2 N 용액 100 mL를 제조한다면,

16.43 N × ? mL = 2 N × 100 mL

? = 12.17 mL

 

 

(7) 피펫으로 73% 질산 수용액 12.17 mL를 분취하여 100 mL 용량 플라스크에 가한 다음, 표시선까지 물로 채우면, 2 N 질산 수용액 100 mL가 됩니다.

 

 

 

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