0.1 N HCI 50 mL 제조에 필요한 35% HCI 용액의 mL는 얼마인가?

0.1 N HCI 50 mL 제조에 필요한 35% HCI 용액의 mL는 얼마인가?

(SG=1.18, MW=36.46 g/mol)

 

 

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(1) 35% 염산 수용액은

(35 g 질산) + (65 g 물) = 100 g 염산 수용액입니다.

 

 

(2) 35 g 염산의 몰수를 염산의 몰질량(36.46 g/mol)을 사용해서 구하면,

(35 g) / (36.46 g/mol) = 0.96 mol입니다.

 

 

(3) 100 g 염산 수용액의 부피를 밀도를 사용해서 구하면,

(100 g) / (1.18 g/mL) = 84.746 mL입니다.

 

 

(4) 염산은 수소 이온을 1개 내놓기 때문에, 몰농도와 노르말농도는 같습니다.

따라서 35% 염산 수용액의 몰농도는 (2),(3) 계산 결과로부터

(0.96 mol) / (0.084746 L) = 11.33 M = 11.33 N입니다.

 

 

(5) 0.1 N 용액 제조에 필요한 양은 묽힘법칙을 사용해서 구합니다.

11.33 N × ? mL = 0.1 N × 50 mL

? = 0.4413 mL

 

 

(6) 피펫으로 35% 염산 수용액 0.4413 mL를 분취하여 50 mL 용량 플라스크에 가한 다음, 표시선까지 물로 채우면, 0.1 N 염산 수용액 50 mL가 됩니다.