산화-환원 반응 완성하기: MnO4^- + C2O4^2- → Mn^2+ + CO2

산화-환원 반응 완성하기: MnO4^- + C2O4^2- → Mn^2+ + CO2

Redox Balance: MnO4^- + C2O4^2- → Mn^2+ + CO2

 

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MnO4-에서 Mn의 산화수 = +7

Mn2+에서 Mn의 산화수 = +2

 

C2O4^2-에서 C의 산화수 = +3

CO2에서 C의 산화수 = +4

 

Mn이 환원(산화수 감소)되고, C가 산화(산화수 증가)되었으니,

MnO4-가 산화제, C2O4^2-가 환원제가 됩니다.

 

 

 

[산화-환원 반응 균형 맞추기 순서]

 

(1) 각 반쪽반응식으로 나눈다.

(2) 각 반쪽반응식에서 반응물/생성물 양쪽의 원자수를 맞춘다. 순서는

  ① 산소와 수소를 제외한 나머지 원자수부터 먼저 맞춘다.

  ② 물(H2O)을 이용, 산소 원자수를 맞춘다.

  ③ 양성자(H+)를 이용, 수소 원자수를 맞춘다.

(3) 각 반쪽반응식에서 내놓은(산화)/받은(환원) 전자수를 맞춘다.

(4) 산화 반쪽반응식의 전자수와 환원 반쪽반응식의 전자수가 같도록, 적당한 계수를 곱한다. 즉,

  (산화된 물질이 내놓은 전자수 = 환원된 물질이 받은 전자수)

(5) 각 반쪽반응식을 더한다.

 

 

 

[산화 반쪽반응, oxidation half-reaction]

 

 

 

 

[환원 반쪽반응, reduction half-reaction]

 

 

 

 

[전체 반응식: 각 반쪽반응식을 더한다]

 

 

2MnO4^-(aq) + 5C2O4^2-(aq) + 16H^+(aq)

→ 2Mn^2+(aq) + 10CO2(g) + 8H2O(l)

 

 

 

 

[ 같은 문제 https://ywpop.tistory.com/6357 ]

 

 

 

 

[키워드] redox MnO4^- + C2O4^2-, redox C2O4^2- + MnO4^-