얼음의 용융열(heat of fusion)

얼음의 용융열(heat of fusion)

 

 

0℃에서 얼음 10.8 g을 녹이는데 필요한 열량은?

 

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(1) 얼음의 용융열(heat of fusion)은 6 kJ/mol입니다.

 

 

(2) 얼음 10.8 g의 몰수는 0.6 mol입니다.

(10.8 g) / (18 g/mol) = 0.6 mol

 

 

(3) 얼음 10.8 g이 녹아 물이 되는데 필요한 열량은 다음과 같습니다.

 

(0.6 mol) × (6 kJ/mol) = 3.6 kJ

또는

(3.6 kJ) × (1 kcal/4.184 kJ) = 0.86 kcal

 

 

 

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How many calories are needed to melt 50 g of ice at 0℃ and convert it to liquid water at 35℃?

 

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ice 50 g의 mol수 = (50 g) / (18 g/mol) = 2.78 mol

 

0℃ ice → 0℃ water

(2.78 mol) × (6 kJ/mol) = 16.68 kJ or

(16.68 kJ) × (1 kcal/4.184 kJ) = 3.99 kcal

 

0℃ water → 35℃ water

Q = C×m×Δt = (4.184 J/g-K) × (50 g) × (35 K)

= 7322 J = 7.32 kJ or

(7322 J) × (1 cal/4.184 J) = 1750 cal = 1.75 kcal

 

Total: (3.99) + (1.75) = 5.74 kcal

 

 

To melt the ice to water at 0°C requires 80 cal per gram, so to melt 50 g of ice would require 50 * 80 = 4000 cal.

To raise the temperature of the liquid water requires 1 cal per gram per degree C, and we are raising the temperature of 50 g of water by 35°C, which requires 50 * 35 = 1750 cal.

Add them together and the total amount of heat required is 5750 cal or 5.75 kcal.

 

 

 

[관련 예제]  0℃에서 500 mL의 물이 얼음으로 전환될 때 엔탈피 변화량