10% 염산(HCl) 용액을 3.5% 용액으로 묽히기

10% 염산(HCl) 용액을 3.5% 용액으로 묽히기

 

 

10% 염산 용액 100 mL에 물을 얼마나 넣으면 3.5% 용액이 될까요?

 

 

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이 문제는 묽힘법칙으로 간단히 구할 수 있습니다.

 

우선 10% 염산 용액의 밀도(1.048 g/mL)를 이용해,

10% 염산 용액 100 mL의 질량을 구하면,

(100 mL) * (1.048 g/mL) = 104.8 g 이며,

 

이 값을 묽힘법칙에 대입하면,

 

10% * 104.8 g = 3.5% * ?

? = 299.4 g 이 나옵니다.

 

따라서

299.4 – 104.8 = 194.6 이므로,

 

194.6 g(=mL)의 물을 10% 염산 100 mL에 가하면,

3.5% 염산 용액이 됩니다.

 

 

검산을 해보면,

104.8 g의 10% 염산 용액에 들어있는 염산의 양이

(104.8 g) * 10% = 10.48 g 이므로,

 

10% 염산 용액 100 mL(=104.8 g)와 물 194.6 g을 혼합한

새 용액 299.4 g 에 포함된 염산의 양 역시 10.48 g 이 됩니다.

 

따라서 새 용액 299.4 g의 농도를 계산하면,

(10.48 g) / (299.4 g) * 100 = 3.5% 가 됩니다.