40% (w/w) 염산(HCl) 수용액의 몰농도

40% (w/w) 염산(HCl) 수용액의 몰농도

 

 

What is the molarity of a 40% by mass hydrochloric acid solution?

The density of the solution is 1.198 g/mL.

 

--------------------------------------

 

용액의 양이 100 mL이든, 1000 mL이든, 즉 용액의 양에 상관없이 농도는 같다.

시료의 양이 %로 주어지는 문제는 시료의 양을 100 g이라고 가정하면,

% 값을 그대로 g 값으로 사용할 수 있다.

 

40% 염산 수용액이 100 g 있다고 가정하면,

용질인 염산의 양은 40 g이고, 용액의 양은 100 g이다.

(염산의 몰질량 = 36.46 g/mol)

 

몰농도 = [용질의 mol수 / 용액의 L수] 이므로,

 

용질(염산)의 mol수 = (40 g) / (36.46 g/mol) = 1.0971 mol HCl

용액의 L수 = (100 g) / (1.198 g/mL) = 83.47 mL = 0.08347 L

 

따라서 40% (w/w) 염산(HCl) 수용액의 몰농도는

(1.0971 mol) / (0.08347 L) = 13.1426 M 이다.