36% 염산(HCl)의 몰농도

36% 염산(HCl)의 몰농도

 

 

질량 퍼센트 농도가 36.0%인 염산의 몰농도를 계산하시오.

단, 36.0% 염산의 밀도는 1.18이다.

 

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36% 염산 용액이 100 g 있다고 가정하면,

36 g 염산 + 64 g 물 = 100 g 염산 용액

 

염산의 몰질량 = 36.46 g/mol

염산의 mol수 = (36 g) / (36.46 g/mol) = 0.987 mol

용액의 L수 = (100 g) / (1.18 g/mL) = 84.746 mL = 0.084746 L

 

몰농도 = 용질의 mol수 / 용액의 L수

= (0.987 mol) / (0.084746 L) = 11.65 mol/L = 11.65 M

  

  

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공식으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) * 10 * 밀도

= (36 / 36.46) * 10 * 1.18 = 11.6511 M

 

 

Physical properties of hydrochloric acid.

[자료 출처: en.wikipedia.org]