Chlorine Trifluoride(ClF3) 분자의 T-shaped Molecular Geometry 설명

Chlorine Trifluoride(ClF3) 분자의 T-shaped Molecular Geometry 설명

 

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Chlorine Trifluoride 분자의 중심 원자는 염소(Cl)이고,

염소의 전자 영역은 5개(단일 결합 3개 + 비결합전자쌍 2개)이므로,

 

 

 

Chlorine Trifluoride 분자의 기본 기하 구조는 삼각이중피라미드(Trigonal Bipyramidal)이다.

 

 

 

 

그러나 염소 원자에 존재하는 비결합전자쌍 2개 때문에, Chlorine Trifluoride 분자는 삼각이중피라미드 구조가 아닐 것으로 예측된다.

염소 원자의 5개 전자 영역 중에서 비결합전자쌍 2개는 어느 곳에 위치할까?

 

 

 

90° 위치에서 서로 반발하는 전자쌍만 체크해 보자.

(∵ 120° 정도 떨어져 있는 전자쌍 간 반발력은 90° 위치에 비해 상대적으로 약하기 때문에 무시하자.)

 

(NB: 비결합전자쌍, B: 결합전자쌍)

 

 

▶ 전자쌍 간 반발이 최대인 구조는 반발 전자쌍 개수가 6개로 가장 많은 Case 1.

 

▶ Case 2와 3의 반발 전자쌍 개수는 둘 다 4개로 같지만,

Case 2에는 비결합전자쌍 간 반발이 1개 포함되어 있으므로,

전자쌍 간 반발이 최소인 구조는 Case 3.

 

 

∴ 비결합전자쌍 둘 다 평면 위치에 있을 경우, 전자쌍 간 반발이 최소가 된다.

 

 

 

 

[ Case 2에서 비결합전자쌍과 결합전자쌍 사이의 90° 반발 설명 ]

 

 

 

 

   

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2575 ] SF4 분자의 Seesaw Molecular Geometry 설명

 

 

 

[키워드] VSEPR 기준문서, T-형 기하구조 기준문서, T자형 기하구조 기준문서, 90도 반발 기준문서