728x170
ΔH 계산. Pb(s) + PbO2(s) + 2SO3(g) → 2PbSO4(s)
다음 정보를 사용하여
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(l) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l) ... ΔH° = –509.2 kJ/mol
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l) ... ΔH° = –130.3 kJ/mol
다음 반응에 대한 ΔH°를 계산하라.
Pb(s) + PbO2(s) + 2SO3(g) → 2PbSO4(s)
determine ΔH° for the following thermochemical equation.
Pb(s) + PbO2(s) + 2SO3(g) → 2PbSO4(s)
---------------------------------------------------
답: –769.8 kJ/mol
[ https://ywpop.blogspot.com/2024/06/h-pbs-pbo2s-2so3g-2pbso4s.html ]
[키워드] 헤스의 법칙 기준, ΔH° = 509.2 kJ/mol 오타, Pb(s) + PbO2(s) + SO3(g) → 2PbSO4(s) 오타
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [05장] 열화학' 카테고리의 다른 글
ethanol vapor 25.0 g 93.0℃ -11.0℃ energy kJ (8) | 2024.06.14 |
---|---|
1.0 L water Al pan 0.20 kg 20℃ boil energy heat 0.90 J/g-K (4) | 2024.06.13 |
1.252 g cyclohexanol C6H12O 27.00℃ to 31.11℃ 11.3 kJ/℃ (4) | 2024.06.08 |
BaCl2 fireworks bright green 1 mol 15.00 g BaCl2 ΔH (10) | 2024.05.28 |
C6H5COOH -3226.7 kJ/mol 1.9862 g 21.84℃ 25.67℃ (1) | 2024.04.24 |
C6H12O6 4.117 g 19.65 kJ/℃ 3.134℃ mass percent (2) | 2024.04.24 |
50.0 g metal 100.0℃ 24.8℃ 50.0 g water 51.2℃ (0) | 2024.04.20 |
2H2O2(l) ΔH = -196 kJ H2O2(l) 5.00 g (1) | 2024.04.20 |
댓글