ΔH 계산. Pb(s) + PbO2(s) + 2SO3(g) → 2PbSO4(s)

ΔH 계산. Pb(s) + PbO2(s) + 2SO3(g) → 2PbSO4(s)

 

 

다음 정보를 사용하여

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(l) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l) ... ΔH° = –509.2 kJ/mol

SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l) ... ΔH° = –130.3 kJ/mol

 

다음 반응에 대한 ΔH°를 계산하라.

Pb(s) + PbO2(s) + 2SO3(g) → 2PbSO4(s)

 

 

determine ΔH° for the following thermochemical equation.

Pb(s) + PbO2(s) + 2SO3(g) → 2PbSO4(s)

 

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답: –769.8 kJ/mol

[ https://ywpop.blogspot.com/2024/06/h-pbs-pbo2s-2so3g-2pbso4s.html ]

 

 

 

[키워드] 헤스의 법칙 기준, ΔH° = 509.2 kJ/mol 오타, Pb(s) + PbO2(s) + SO3(g) → 2PbSO4(s) 오타