BaCl2 fireworks bright green 1 mol 15.00 g BaCl2 ΔH

BaCl2 fireworks bright green 1 mol 15.00 g BaCl2 ΔH

 

 

염화 바륨은 때때로 불꽃 놀이에서 사용되는데

밝은 녹색을 나타내고, 물에 녹으면 열을 낸다.

BaCl2(s) → Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

a) 1몰의 BaCl2가 용액에서 침전될 때 ΔH는 얼마인가?

b) 15.00 g의 BaCl2가 침전할 때 ΔH는 얼마인가?

 

 

Barium chloride is sometimes used in fireworks

to give a bright green color.

It gives off heat when dissolved in water.

BaCl2(s) → Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

a) What is ΔH when one mol of BaCl2 precipitates from solution?

b) What is ΔH when 15.00 g of BaCl2 precipitate?

 

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a) (ΔH_침전) × (1 mol)

= (+20.6 kJ/mol) × (1 mol)

= +20.6 kJ

 

b) (ΔH_침전) × (0.07204 mol)

= (+20.6 kJ/mol) × (0.07204 mol)

= +1.48 kJ

[ https://ywpop.blogspot.com/2024/05/bacl2-fireworks-bright-green-1-mol-1500.html ]

 

 

 

[키워드] BaCl2의 용해열 기준