table 5.4 1.0 atm He partial pressure 25℃ cm3 He atoms

table 5.4 1.0 atm He partial pressure 25℃ cm3 He atoms

 

 

Use the data in Table 5.4 to calculate

the partial pressure of He in dry air

assuming that the total pressure is 1.0 atm.

Assuming a temperature of 25℃,

calculate the number of He atoms per cubic centimeter.

 

 

전체 압력이 1.0 atm인 건조한 공기에서 He의 부분압 계산

25℃에서 cm3 당 He 원자의 수 계산

 

 

 

Table 5.4

---> He의 몰분율 = 0.00000524

 

 

 

돌턴의 분압 법칙

P_He = P_tot × X_He

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

= (1 atm) × (0.00000524)

= 0.00000524 atm

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

He의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(0.00000524) (0.001)] / [(0.08206) (273.15 + 25)]

= 2.14173×10^(-10) mol

 

 

 

(2.14173×10^(-10) mol) (6.022×10^23 개 / 1 mol)

= (2.14173×10^(-10)) (6.022×10^23)

= 1.29×10^14 개

 

 

 

답: 1.29×10^14 atoms/cm3