27℃ 10.0 L O2 50.0 g He 300 g total pressure (atm)

27℃ 10.0 L O2 50.0 g He 300 g total pressure (atm)

 

 

27℃, 10.0 L 통에 산소 50.0 g과 헬륨 300 g이 들어있다.

이 통에 들어있는 기체의 전체 압력(atm)은?

 

 

At 27℃, a 10.0 L container contains 50.0 g of oxygen and 300 g of helium.

What is the total pressure (atm) of the gas in this container?

 

 

> O2의 몰질량 = 32.00 g/mol

> He의 몰질량 = 4.00 g/mol

 

> n = W / M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

O2의 압력

P = nRT / V

= (50.0 / 32.00) (0.08206) (273.15 + 27) / (10.0)

= 3.85 atm

 

 

 

He의 압력

P = nRT / V

= (300 / 4.00) (0.08206) (273.15 + 27) / (10.0)

= 184.7 atm

 

 

 

전체 압력

= 3.85 + 184.7

= 189 atm

 

 

 

답: 약 189 atm