2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 평형에서 온도 증가

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 평형에서 온도 증가

 

 

Consider the following exothermic reaction at equilibrium:

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ... ΔH° = –99 kJ/mol

Le Chatelier’s principle predicts that

an increase in temperature will result in (__).

a. no changes in equilibrium partial pressures

b. an increase in Keq

c. a decrease in the partial pressure of O2

d. a decrease in the partial pressure of SO2

e. a decrease in the partial pressure of SO3

 

 

 

[참고] 르 샤틀리에의 원리

[ https://ywpop.tistory.com/2685 ]

 

 

 

ΔH° < 0 이므로,

발열 반응 (exothermic reaction).

 

 

 

발열 반응에서 열(Q)은 생성물

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) + Q

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2691 )

 

 

 

발열 반응에서,

온도 증가 = 생성물 추가 이므로,

역반응이 일어난다.

 

 

 

답: e. a decrease in the partial pressure of SO3

 

 

 

 

[키워드] 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 평형 기준