KHCO3 2.0141 g 적정에 1 N HCl 20 mL 소비

KHCO3 2.0141 g 적정에 1 N HCl 20 mL 소비

 

 

KHCO3 (분자량 100.11) 함량이 2.0141 g이고

이를 적정하는데 1 N HCl이 20 mL 소비되었다면

1 N HCl의 역가(factor)는?

KHCO3 + HCl → KCl + H2O + CO2

 

 

 

[참고] 1차 표준물질로 HCI 표준용액의 역가(F) 측정

[ https://ywpop.tistory.com/6934 ]

 

 

 

KHCO3의 몰질량 = 100.1151 ≒ 100.12 g/mol 이므로,

2.0141 g / (100.12 g/mol) = 0.020117 mol KHCO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

1 N HCl = 1 M HCl

 

 

 

HCl + KHCO3 반응식

KHCO3 + HCl → KCl + H2O + CO2

---> KHCO3 : HCl = 1 : 1 반응

 

 

 

MVF = M’V’F’ = mol

 

(1 M) (0.020 L) (F) = 0.020117 mol

 

F = 0.020117 / 0.020 = 1.0059

 

 

 

답: F = 1.0059

 

 

 

 

[키워드] HCl 표정 기준, 염산 표정 기준, HCl + KHCO3 반응 기준