0.2846 g Na2CO3를 55.64 mL HCl로 적정

0.2846 g Na2CO3를 55.64 mL HCl로 적정

 

 

HCl을 표정하기 위해서 0.2846 g의 Na2CO3를 50 mL의 증류수에 녹인 후

55.64 mL의 HCl로 적정하였다면 HCl의 N농도는?

 

 

 

Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로,

0.2846 g / (105.99 g/mol) = 0.002685 mol Na2CO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

HCl + Na2CO3 반응식

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/19366 )

 

 

 

0.002685 mol Na2CO3와 반응한 HCl의 몰수를 계산하면,

HCl : Na2CO3 = 2 : 1 = ? mol : 0.002685 mol

 

? = 2 × 0.002685 = 0.005370 mol HCl

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.005370 mol / (55.64/1000 L)

= 0.09651 mol/L

= 0.09651 M

 

 

 

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.09651 M = 0.09651 N

 

 

 

답: 0.09651 N

 

 

 

 

[키워드] HCl 표정 기준, 염산 표정 기준, HCl + Na2CO3 반응 기준