0.10 M HCl 1 mL당 반응하는 Na2CO3의 질량

0.10 M HCl 1 mL당 반응하는 Na2CO3의 질량

 

 

0.10 M HCl 1 mL당 반응하는 Na2CO3의 질량을 구하고,

이를 통해 0.1325 g Na2CO3와 반응하는 0.10 M HCl의 부피(mL) 계산.

 

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0.10 M HCl 1 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.10 mol/L) (1/1000 L) = 0.0001 mol HCl

 

 

 

균형 맞춘 반응식

2HCl(aq) + Na2CO3(s) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

 

HCl : Na2CO3 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0001 mol HCl과 반응하는 Na2CO3의 몰수를 계산하면,

HCl : Na2CO3 = 2 : 1 = 0.0001 mol : ? mol

 

? = 0.0001 / 2 = 0.00005 mol Na2CO3

 

 

 

Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로,

0.00005 mol Na2CO3의 질량을 계산하면,

0.00005 mol × (105.99 g/mol) = 0.0052995 g Na2CO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

1 mL : 0.0052995 g = ? mL : 0.1325 g

 

? = 0.1325 / 0.0052995 = 25.00 mL 0.10 M HCl

 

 

 

 

[참고] HCl 용액의 부피(mL)

= Na2CO3의 질량 / Na2CO3의 몰질량 × 2 / HCl 용액의 몰농도 × 1000

 

= 0.1325 g / (105.99 g/mol) × 2 / (0.10 mol/L) × (1000 mL / 1 L)

= 0.1325 / (105.99) × 2 / (0.10) × (1000)

= 25.00 mL

 

 

 

[참고] Na2CO3의 질량(g)

= HCl 용액의 몰농도 × HCl 용액의 부피(L) / 2 × Na2CO3의 몰질량

 

= (0.10 mol/L) × (1/1000 L) / 2 × (105.99 g/mol)

= (0.10) × (1/1000) / 2 × (105.99)

= 0.0052995 g

 

 

 

[키워드] Na2CO3 + HCl 반응 기준, HCl + Na2CO3 반응 기준, Na2CO3 + HCl 반응 사전, HCl + Na2CO3 반응 사전