MnCl2*7H2O 8 mg대신 MnCl2의 질량

MnCl2*7H2O 8 mg대신 MnCl2의 질량

수화물 대신 무수물의 질량

 

 

몰농도로 400 mL의 용액 제조에

MnCl2*7H2O 8 mg을 넣어야 하는데,

갖고있는 시약이 MnCl2뿐이다.

MnCl2 시약은 얼마를 넣어야 하는가?

 

 

 

> MnCl2*7H2O의 몰질량 = 251.95 g/mol

> MnCl2의 몰질량 = 125.84 g/mol

 

 

 

8 mg MnCl2*7H2O × (125.84 g MnCl2 / 251.95 g MnCl2*7H2O)

= 8 × (125.84 / 251.95)

= 3.9957 mg MnCl2

 

 

 

8 mg MnCl2*7H2O에 들어있는 Mn의 몰수

= 3.9957 mg MnCl2에 들어있는 Mn의 몰수

 

 

 

8 g MnCl2*7H2O에 들어있는 MnCl2의 몰수

= 8 g / (251.95 g/mol) = 0.03175 mol MnCl2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

3.9957 g MnCl2에 들어있는 MnCl2의 몰수

= 3.9957 g / (125.84 g/mol) = 0.03175 mol MnCl2

 

 

 

답: 3.9957 mg MnCl2

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10226 ] 무수물과 수화물의 차이

 

 

 

[키워드] 수화물 대신 무수물 기준