분자 내 원자의 개수. 분자 내 원자의 몰수

분자 내 원자의 개수. 분자 내 원자의 몰수

 

 

 

[참고] 화학식에 표시하는 숫자와 괄호의 의미

[ https://ywpop.tistory.com/2968 ]

 

 

 

물의 생성 반응식

2H2 + O2 → 2H2O

 

“계수 비 = 몰수 비” 에서,

이것은 화합물(분자, 원소)끼리의 계수 비(= 몰수 비) 이다.

 

예를 들면,

H2O 분자 2.5 mol 생성에 필요한 H2 분자의 몰수는

H2 : H2O = 2 : 2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

답은 2.5 mol이다.

 

그런데 만약

H2O 분자 2.5 mol 생성에 필요한 H 원자의 몰수는

H2 분자 1 mol 속에 H 원자 2 mol이 들어있으므로,

H2 분자의 몰수의 2배인

2 × 2.5 mol = 5 mol 이 답이다.

 

 

 

 

▶ 몰수 비 = 개수 비

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8512 )

 

▶ 몰수 = 개수

C4H6가 3 mol일 때,

C는 12 mol, H는 18 mol.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12228 )

 

 

 

예를 들어,

H2O 분자 1개 속에는 H 원자 2개, O 원자 1개가 들어있다.

= H2O 분자 1 mol 속에는 H 원자 2 mol, O 원자 1 mol이 들어있다.

 

CH4 분자 1개 속에는 C 원자 1개, H 원자 4개가 들어있다.

= CH4 분자 1 mol 속에는 C 원자 1 mol, H 원자 4 mol이 들어있다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24388 ] [목차] 분자 속 원자의 몰수와 개수

 

 

 

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