A + 2B → C 반응에서 초기 반응 속도

A + 2B → C 반응에서 초기 반응 속도

 

 

A + 2B → C 반응에서,

반응물 A, B의 초기 농도를 변화시키면서

초기 반응 속도를 측정하였다.

실험 4에서, 초기 반응 속도(mol/L•s)는?

 

실험	[A] (M)	[B] (M)	속도 (M/s)
1	0.20	0.30	4.0×10^(-5)
2	0.40	0.30	8.0×10^(-5)
3	0.20	0.60	4.0×10^(-5)
4	0.10	0.90	?

 

① 1.0×10^(-5)

② 2.0×10^(-5)

③ 4.0×10^(-5)

④ 8.0×10^(-5)

 

 

 

[참고] 속도 법칙과 반응 차수

[ https://ywpop.tistory.com/30 ]

 

 

 

from A + 2B → C 반응,

속도 법칙

v = k [A]^x [B]^y

 

 

 

[1] 반응 차수 결정

 

from 실험1 & 실험2,

> [B] 고정

> [A] 2배 → 속도 2배

---> x = 1

 

 

 

from 실험1 & 실험3,

> [A] 고정

> [B] 2배 → 속도 변화없음.

---> y = 0

 

 

 

속도 법칙

v = k [A]

 

 

 

[2] 속도 상수 결정

 

from 실험1,

4.0×10^(-5) = k (0.20)

 

k = (4.0×10^(-5)) / 0.20

= 0.00020 /s

 

 

 

실험 4에서, 초기 반응 속도를 계산하면,

v = (0.00020 /s) (0.10 M)

= 2.0×10^(-5) M/s

 

 

 

답: ② 2.0×10^(-5)

 

 

 

 

[키워드] 속도 법칙 기준, 반응 차수 기준, 속도 상수 기준