35% 염산 시약(d 1.25, FW 36.5)의 몰농도와 몰랄농도

35% 염산 시약(d 1.25, FW 36.5)의 몰농도와 몰랄농도

 

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▶ 참고: 35% 염산 시약(d 1.174, FW 36.46)의 몰농도

[ https://ywpop.tistory.com/8915 ]

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질량 백분율의 정의로부터,

35% HCl 용액 = (35 g HCl / 100 g 용액) × 100

이므로,

 

① 35 g HCl의 몰수를 계산한다.

② 100 g 용액의 부피를 계산한다.

③ 용매의 질량 = 용액의 질량 – 용질의 질량

= 100 – 35 = 65 g

 

 

 

① 35 g HCl의 몰수를 계산한다.

35 g / (36.5 g/mol) = 0.9589 mol HCl (용질)

 

 

 

② 100 g 용액의 부피를 계산한다.

100 g / (1.25 g/mL) = 80 mL 용액

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.9589 mol / (80/1000 L)

= 11.99 M

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.9589 mol / (65/1000 kg)

= 14.75 m

 

 

 

 

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