시약(40%, d 1.2, MW 48) 20 mL를 100 mL로 묽힌 용액의 몰농도
물에 녹인 어떤 시약(40%, d 1.2, MW 48) 20 mL를
100 mL로 묽힌 용액의 몰농도
---------------------------------------------------
시약(40%, d 1.2, MW 48)의 몰농도
= (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10
= (40 / 48) × 1.2 × 10
= 10 M
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )
MV = M’V’
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )
(10 M) (20 mL) = (? M) (100 mL)
? = (10) (20) / (100) = 2 M
---> 묽힌 용액의 몰농도
답: 2 M
반응형
그리드형(광고전용)
'화학 > 용액의 농도' 카테고리의 다른 글
| 35% 염산 시약(d 1.25, FW 36.5)의 몰농도와 몰랄농도 (0) | 2023.06.17 |
|---|---|
| 혼합용액의 pH. pH 3.0 + pH 6.0 (0) | 2023.06.17 |
| 98 wt% 질산(d 1.51) 100 mL를 68 wt% 질산(d 1.41)으로 (2) | 2023.06.17 |
| 4가지 농도. 고체 A 100 g을 용매 B 100 g에 용해 (1) | 2023.06.17 |
| 95% 알코올 용액으로 70% 알코올 용액 1 L 만들기 (0) | 2023.06.16 |
| 35.39% 염산 시약(d 1.180)으로 1 M HCl 용액 100 mL 만들기 (0) | 2023.06.16 |
| 96% H2SO4 용액(d 1.84, FW 98.08)의 몰농도 (0) | 2023.06.16 |
| 35% 염산 시약(d 1.174, FW 36.46)의 몰농도 (0) | 2023.06.16 |
댓글