혼합용액의 pH. pH 3.0 + pH 6.0

혼합용액의 pH. pH 3.0 + pH 6.0

 

 

pH 3.0 용액 1 mL + pH 6.0 용액 3 mL 혼합 용액의 pH

 

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pH = –log[H^+] = a

---> [H^+] = 10^(-a) M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

 

pH 3.0 용액의 [H^+] = 10^(-3) M

 

pH 6.0 용액의 [H^+] = 10^(-6) M

 

 

 

pH 3.0 용액의 H^+ 몰수

= (10^(-3) mol/L) × (1/1000 L) = 1×10^(-6) mol

 

pH 6.0 용액의 H^+ 몰수

= (10^(-6) mol/L) × (3/1000 L) = 3×10^(-9) mol

 

 

 

혼합 용액의 [H^+] = 용질 mol수 / 용액 L수

= ( 1×10^(-6) + 3×10^(-9) mol ) / (4/1000 L)

= 0.00025075 M

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.00025075) = 3.60

 

 

 

답: pH = 3.60

 

 

 

 

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