0.01 M NaCN 용액의 [H^+] = 1.5×10^(-11) M

0.01 M NaCN 용액의 [H^+] = 1.5×10^(-11) M

 

 

0.01 M NaCN 용액의 [H^+] = 1.5×10^(-11) M 일 때

HCN의 전리상수(Ka) 값을 구하시오.

 

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NaCN은 가용성염이므로,

물에서 100% 이온화된다고 가정하면,

NaCN(aq) → Na^+(aq) + CN^-(aq)

[NaCN] = [CN^-] = 0.01 M

 

 

 

CN^-는 약산인 HCN의 짝염기이므로,

가수분해 반응이 일어난다.

( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

CN^-(aq) + H2O(l) ⇌ HCN(aq) + OH^-(aq)

 

Kh = [HCN] [OH^-] / [CN^-]

= x^2 / (0.01 – x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

[H^+] = 1.5×10^(-11) M 이므로,

[OH^-] = (10^(-14)) / (1.5×10^(-11))

= 0.0006667 M = x

 

 

 

Kh = (0.0006667)^2 / (0.01 – 0.0006667)

= 4.76×10^(-5)

 

 

 

Ka = Kw / Kh

= (10^(-14)) / (4.76×10^(-5))

= 2.1×10^(-10)

 

 

 

답: 2.1×10^(-10)