35℃ 725 torr 16.8 mL CH4 27℃ 654 torr O2 mL
How many mL of O2 measured at 27.0℃ and 654 torr
are needed to react completely with 16.8 mL of CH4
measured at 35.0℃ and 725 torr?
---------------------------------------------------
PV = nRT
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
n = PV / RT
= [(725/760) (16.8/1000)] / [(0.08206) (273.15 + 35.0)]
= 0.000634 mol CH4
메탄 연소 반응식
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )
CH4 : O2 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,
필요한 O2의 몰수 = 2 × 0.000634 = 0.001268 mol
V = nRT / P
= (0.001268) (0.08206) (273.15 + 27.0) / (654/760)
= 0.0363 L
답: 36.3 mL
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