54.0 mL O2 water 23℃ 770.0 torr volume dry gas STP
A 54.0 mL sample of oxygen is collected over water
at 23℃ and 770.0 torr pressure.
What is the volume of the dry gas at STP?
(Vapor pressure of water at 23℃ = 21.1 torr)
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▶ 참고: 수상 포집. collected over water
[ https://ywpop.tistory.com/3490 ]
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산소의 분압을 계산하면,
770.0 – 21.1 = 748.9 torr
산소의 몰수를 계산하면,
n = PV / RT
= [(748.9/760) (54.0/1000)] / [(0.08206) (273.15 + 23)]
= 0.00218958 mol O2
STP에서 산소의 부피를 계산하면,
V = nRT / P
= (0.00218958) (0.08206) (273.15 + 0) / (1)
= 0.0491 L
= 49.1 mL O2
또는
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 )
V2 = P1V1T2 / T1P2
= [(748.9/760) (54.0) (273.15)] / [(273.15 + 23) (1)]
= 49.1 mL
답: 49.1 mL
[키워드] volume of the dry gas at STP 기준문서, STP에서 건조 기체의 부피 기준문서, PVT는 일정 기준문서
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