redox Cl^- + Cr2O7^2- 설명

redox Cl^- + Cr2O7^2- 설명

redox Cr2O7^2- + Cl^- 설명

 

 

 

Cr2O7^2- + 6Cl^- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 3Cl2 + 7H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11433 )

 

 

 

> 6Cl^- + Cr2O7^2- + 14H^+ → 3Cl2 + 2Cr^3+ + 7H2O

---> a + b + c = 6 + 1 + 14 = 21

---> d + e + f = 3 + 2 + 7 = 12

 

 

 

> 산화: Cl^- → Cl2 (Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Cl^-는 산화됨.)

---> Cl^-는 환원제.

 

 

 

> 환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

---> 전자 : H2O = 6 : 7 = ? : 1

---> ? = 6 / 7

---> H2O 1몰 생성 시, 이동한 전자 = 6/7몰.