0.0319 M 벤질아민 50.0 mL + 0.0500 M HCl 적정. Va = 0

0.0319 M 벤질아민 50.0 mL + 0.0500 M HCl 적정. Va = 0

 

 

0.0319 M 벤질아민 용액 50.0 mL를 0.0500 M HCl로 적정

Va = 0 에서, 용액의 pH

 

 

A 50.0 mL solution of 0.0319 M benzylamine

was titrated with 0.0500 M HCl.

Calculate the pH at the following volumes of added acid:

Va = 0, 12.0, 1/2Ve, 30.0, Ve, 35.0 mL.

pKb of benzylamine is 4.66; Ve = Volume at equivalence point.

 

Calculate the pH at the following volumes of added acid:

0.0 mL, 12.0 mL, 30.0 mL, and 35.0 mL.

 

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▶ 참고: 약염기-강산 적정

[ https://ywpop.tistory.com/2742 ]

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[그림] Benzylamine의 구조식.

[PIN] Phenylmethanamine.

 

 

 

> benzylamine의 pKb = 4.66

( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Benzylamine )

 

pKb = –logKb = 4.66 이므로,

Kb = 10^(-4.66) = 2.19×10^(-5)

 

[참고] benzylamine의 pKb 값은

문헌에 따라 다소 다를 수 있다.

 

 

 

Va = 0; 적정 전이므로,

---> 0.0319 M 벤질아민 용액의 pH

 

 

 

Kb = x^2 / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

x = [Kb × C]^(1/2)

= [2.19×10^(-5) × 0.0319]^(1/2)

= 0.000836 M = [OH^-]

 

 

 

0.0319 M × (5/100) = 0.00160 M > x 이므로,

근사처리 ok.

 

 

 

pH = 14.00 – pOH

= 14.00 – (–log(0.000836))

= 10.92

 

 

 

답: pH = 10.92

 

 

 

 

[참고] 초기 약염기의 몰수 계산

(0.0319 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.001595 mol

---> HCl을 적정하면, 이 양이 감소할 것이다.

 

 

 

 

[키워드] 벤질아민 + HCl 적정 기준문서, 약염기-강산 적정 기준문서, 벤질아민 기준문서, 벤질아민 사전, benzylamine dic