ΔH 계산. 하이드라진의 생성열

ΔH 계산. 하이드라진의 생성열

hydrazine, 히드라진, N2H4

 

 

What is the enthalpy of formation of hydrazine, N2H4(l)?

Use the following reactions and enthalpy changes:

1) N2H4(l) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(g) ... ΔH° = –534.2 kJ

2) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ... ΔH° = –241.8 kJ

 

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N2H4(l)의 표준 생성 반응식

N2(g) + 2H2(g) → N2H4(l)

 

---> 표준 생성 엔탈피의 정의에 따라,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4416 )

 

물질의 화학식만 보고도

위와 같은 생성 반응식을 작성할 줄 알아야한다.

 

 

 

 

▶ 참고: 헤스의 법칙. Hess’s Law

[ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

 

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

 

 

 

 

N2(g) + 2H2(g) → N2H4(l)

---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.

 

 

 

1)식은 타깃의 N2H4(l)에 맞춰, 역반응을 취한다.

3) N2(g) + 2H2O(g) → N2H4(l) + O2(g) ... ΔH° = +534.2 kJ

 

 

 

2)식은 타깃의 2H2(g)에 맞춰, ×2 한다.

4) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ... ΔH° = 2(–241.8) kJ

 

 

 

그러고 나서

3), 4)식을 더하면, shows target...

 

.. N2(g) + 2H2O(g) → N2H4(l) + O2(g) ... ΔH° = +534.2 kJ

+) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ... ΔH° = 2(–241.8) kJ

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.. N2(g) + 2H2(g) → N2H4(l) ... ΔH° = ? kJ

 

 

 

? = (+534.2) + 2(–241.8) = +50.6 kJ

---> N2H4(l) 1 mol당 반응열이므로,

= +50.6 kJ/mol

 

 

 

답: +50.6 kJ/mol

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

 

[참고]

Hydrazine, N2H4, is a colorless liquid used as a rocket fuel.

What is the enthalpy change for the process in which

hydrazine is formed from its elements?

N2(g) + 2H2(g) → N2H4(l)

Use the following reactions and enthalpy changes:

1) N2H4(l) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(l) ... ΔH = –622.2 kJ

2) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH = –285.8 kJ

 

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ΔH = (+622.2) + 2(–285.8) = +50.6 kJ

 

 

 

 

[키워드] bob ross 기준문서, N2H4의 생성열 기준문서, N2H4의 표준 생성 엔탈피 기준문서, N2(g) + 2H2(g) → N2H4(l) dic