질량 기준 25% A, 75% B이고 B 원자량은 A의 2배

질량 기준 25% A, 75% B이고 B 원자량은 A의 2배

 

 

질량 기준 25% A, 75% B이고,

B의 원자량은 A의 2배인 화합물의 실험식

 

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▶ 참고: 원소분석

[ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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A의 원자량 = 1 g/mol 이라 두면,

B의 원자량 = 2 g/mol.

 

 

 

각 성분의 몰수 계산

> A의 몰수 = 25 g / (1 g/mol) = 25 mol

> B의 몰수 = 75 g / (2 g/mol) = 37.5 mol

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비 계산

A : B = 25 : 37.5

= 25/25 : 37.5/25

= 1 : 1.5

= 2 : 3

---> 실험식 = A2B3

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23667 ] 85.5% 탄소와 14.2% 수소로 된 어떤 기체 화합물