4.07% H, 24.27% C, 71.65% Cl mol mass 98.96 g

4.07% H, 24.27% C, 71.65% Cl mol mass 98.96 g

 

 

A compound contains 4.07% H, 24.27% C and 71.65% Cl.

Its molar mass is 98.96 g.

What are its empirical and molecular formulas?

 

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▶ 참고: 원소 분석

[ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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각 성분의 몰수 계산

> 24.27 g / (12.01 g/mol) = 2.02 mol C

> 4.07 / 1.008 = 4.04 mol H

> 71.65 / 35.45 = 2.02 mol Cl

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비 계산

C : H : Cl = 2.02 : 4.04 : 2.02

= 2.02/2.02 : 4.04/2.02 : 2.02/2.02

= 1 : 2 : 1

---> 실험식 = C H2 Cl

---> 실험식량 = (12.01) + 2(1.008) + (35.45) = 49.476

 

 

 

분자량 / 실험식량 = 98.96 / 49.476 = 2 = n

 

분자식 = n(실험식) = 2(C H2 Cl) = C2 H4 Cl2

 

 

 

답: 실험식 = CH2Cl, 분자식 = C2H4Cl2