85.5% C, 14.2% H gas 4 g 27℃ 1 atm 3.5 L

85.5% C, 14.2% H gas 4 g 27℃ 1 atm 3.5 L

 

 

85.5% 탄소와 14.2% 수소로 된 어떤 기체 화합물 4 g이

27℃ 1기압에서 3.5 L의 부피를 차지한다.

기체의 분자식은?

 

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▶ 참고: 원소분석

[ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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각 성분의 몰수 계산

> 85.5 g / (12 g/mol) = 7.125 mol C

> 14.2 / 1 = 14.2 mol H

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비 계산

C : H = 7.125 : 14.2

= 7.125/7.125 : 14.2/7.125

= 1 : 1.993

≒ 1 : 2

---> 실험식 = C H2

---> 실험식량 = (12) + 2(1) = 14

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

기체의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(1) (3.5)] / [(0.08206) (273.15 + 27)]

= 0.1421 mol

 

 

 

몰질량을 계산하면,

4 g / 0.1421 mol ≒ 28 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

분자량 / 실험식량 = 28 / 14 = 2 = n

 

분자식 = n(실험식) = 2(C H2) = C2 H4

 

 

 

답: 분자식 = C2H4

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16633 ] 79.89% 탄소와 20.11% 수소로 이루어진 탄화수소 15.0 g을 25.0℃, 1.00 atm 압력의 풍선에 두었을 때, 풍선의 부피는 12.2 L

 

 

 

[키워드] CH 원소분석 기준문서