에테인의 생성열 계산. 에테인의 표준생성엔탈피

에테인의 생성열 계산. 에테인의 표준생성엔탈피

반응엔탈피로 생성엔탈피 계산

 

 

다음 자료를 이용하여 에테인의 생성열을 구하시오.

1. C2H6 + 7/2 O2 → 2CO2 + 3H2O ... ΔH = +373 kJ

2. C + O2 → CO2 ... ΔH = +94 kJ

3. H2 + 1/2 O2 → H2O ... ΔH = +68 kJ

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙

[ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

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표준 생성 엔탈피의 정의에 따라,

“표준 상태(25℃, 1 atm)에서, 1 mol의 화합물이

그것을 이루는 원소들로부터 생성될 때의 엔탈피(열) 변화”

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4416 )

 

C2H6의 생성 반응식은 다음과 같다.

즉, 이 반응식을 만들 줄 알아야 한다.

2C + 3H2 → C2H6

 

 

 

1식의 C2H6를 생성반응식의 C2H6에 맞추고자, 역반응을 취한다.

이때 엔탈피의 부호도 바꿔줘야 한다. (주의)

1a. 2CO2 + 3H2O → C2H6 + 7/2 O2 ... ΔH = –373 kJ

 

 

 

2식의 C를 생성반응식의 2C에 맞추고자, ×2 한다.

2a. 2C + 2O2 → 2CO2 ... ΔH = 2(+94) kJ

 

 

 

3식의 H2를 생성반응식의 3H2에 맞추고자, ×3 한다.

3a. 3H2 + 3/2 O2 → 3H2O ... ΔH = 3(+68) kJ

 

 

 

[1a식 + 2a식 + 3a식] 하면

 

.. 2CO2 + 3H2O → C2H6 + 7/2 O2 ... ΔH = –373 kJ

.. 2C + 2O2 → 2CO2 ... ΔH = 2(+94) kJ

+) 3H2 + 3/2 O2 → 3H2O ... ΔH = 3(+68) kJ

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.. 2C + 3H2 → C2H6 ... ΔH = ? kJ

 

 

 

C2H6의 생성 반응식과 같으므로,

에테인의 생성열은

(–373) + 2(+94) + 3(+68) = 19 kJ

 

 

 

생성열의 정의에 따라,

2C + 3H2 → C2H6

 

에테인의 생성열은 19 kJ/mol이다.

( 1 mol C2H6 생성될 때 ΔH가 19 kJ이므로... )

 

 

 

답: 19 kJ/mol

---> 이 값은 가상(가짜)의 열이다.

---> 진짜는 아래 예제 참고.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3686 ] C2H6(g)의 표준 생성 엔탈피 계산

 

 

 

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