ΔH 계산. C6H6(l) + 3H2(g) → C6H12(l)
벤젠과 시클로헥산의 연소 엔탈피로 C6H6(l) + 3H2(g) → C6H12(l)
벤젠과 사이클로헥세인의 연소 엔탈피로 C6H6(l) + 3H2(g) → C6H12(l)
벤젠과 시클로헥산의 표준 연소 엔탈피로부터
C6H6(l) + 3H2(g) → C6H12(l) 의 표준 반응 엔탈피를 구하시오.
1) C6H6(l) + 15/2 O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l) ... ΔH = –3268 kJ/mol
2) C6H12(l) + 9O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) ... ΔH = –3930 kJ/mol
3) H2O(l) → H2(g) + 1/2 O2(g) ... ΔH = +286 kJ/mol
---------------------------------------------------
▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]
※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는
간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.
C6H6(l) + 3H2(g) → C6H12(l)
---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.
1)식은 타깃의 C6H6(l)에 맞춰, 그대로 사용한다.
1) C6H6(l) + 15/2 O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l) ... ΔH = –3268 kJ/mol
2)식은 타깃의 C6H12(l)에 맞춰, 역반응을 취한다.
4) 6CO2(g) + 6H2O(l) → C6H12(l) + 9O2(g) ... ΔH = +3930 kJ/mol
3)식은 타깃의 3H2(g)에 맞춰, ×3 하고, 역반응을 취한다.
5) 3H2(g) + 3/2 O2(g) → 3H2O(l) ... ΔH = 3(–286) kJ/mol
그러고 나서
1), 4), 5)식을 더하면, shows target...
.. C6H6(l) + 15/2 O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l) ... ΔH = –3268 kJ/mol
.. 6CO2(g) + 6H2O(l) → C6H12(l) + 9O2(g) ... ΔH = +3930 kJ/mol
+) 3H2(g) + 3/2 O2(g) → 3H2O(l) ... ΔH = 3(–286) kJ/mol
---------------------------------------------------------
.. C6H6(l) + 3H2(g) → C6H12(l) ... ΔH = ? kJ/mol
? = (–3268) + (+3930) + 3(–286)
= –196 kJ/mol
( That easy. 참 쉽죠? )
Calculate the standard enthalpy of hydrogenation of liquid benzene
from its standard enthalpy of combustion (–3268 kJ/mol) and
the standard enthalpy of combustion of liquid cyclohexane (–3920 kJ/mol).
Given the following reactions and standard reaction enthalpy.
Combustion of liquid benzene:
C6H6(l) + 15/2 O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l) ... ΔH° = –3268 kJ/mol
Combustion of liquid cyclohexane:
C6H12(l) + 9O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) ... ΔH° = –3920 kJ/mol
Formation of liquid water:
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH° = –286 kJ/mol
Hydrogenation of liquid benzene:
C6H6(l) + 3H2(g) → C6H12(l)
[키워드] bob ross 기준문서
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