728x170
수소 기체 10 g으로부터 생성되는 암모니아의 질량(g)
3H2 + 2N2 → 2NH3
---------------------------------------------------
▶ 참고: 환산 인자
[ https://ywpop.tistory.com/3121 ]
---------------------------------------------------
환산 인자 흐름도(?)로 계산하면,
(10 g H2) (1 mol H2 / 2 g H2) (2 mol NH3 / 3 mol H2) (17 g NH3 / 1 mol NH3)
= (10) (1 / 2) (2 / 3) (17)
= 56.67 g NH3
답: 57 g NH3
---------------------------------------------------
H2의 몰질량 = 2 g/mol 이므로,
10 g / (2 g/mol) = 5 mol H2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
3H2 + 2N2 → 2NH3
H2 : NH3 = 3 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,
5 mol H2 반응 시,
생성되는 NH3의 몰수를 계산하면,
H2 : NH3 = 3 : 2 = 5 mol : ? mol
? = 2 × 5 / 3 = 3.33 mol NH3
NH3의 몰질량 = 17 g/mol 이므로,
3.33 mol × (17 g/mol) = 56.61 g
= 57 g NH3
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [03장] 화학량론' 카테고리의 다른 글
16 g C60에 들어있는 탄소 원자의 몰수 (5) | 2023.04.28 |
---|---|
H2O와 CH4의 몰비는 6 mol H2O / 2 mol CH4 (2) | 2023.04.28 |
16 mol O2 반응 시 12 mol HCN 생성 (1) | 2023.04.28 |
환산 인자로 질량과 몰수 환산. 150 g Na2SO4 0.75 mol C2H4 (3) | 2023.04.27 |
질량을 개수로. CCl4 12.2 g 속 Cl 원자의 개수 (0) | 2023.04.25 |
철과 염소를 포함하는 이온 화합물을 분석 (0) | 2023.04.25 |
I3^- 0.0500 M Na2S2O3 S2O3^2- 21.55 mL KIO3 mg (0) | 2023.04.24 |
H2 5 g O2 24 g water vapor 0℃ 1 atm L (1) | 2023.04.21 |
댓글