H2 5 g O2 24 g water vapor 0℃ 1 atm L

H2 5 g O2 24 g water vapor 0℃ 1 atm L

 

 

H2 5 g과 O2 24 g의 연소반응 결과

생성된 수증기는 0℃ 1 atm에서 몇 L인가?

 

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> H2의 몰수 = 5 g / (2 g/mol) = 2.5 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

> O2의 몰수 = 24 / 32 = 0.75 mol

 

 

 

2H2 + O2 → 2H2O

 

H2 : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

2.5 mol H2와 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

H2 : O2 = 2 : 1 = 2.5 mol : ? mol

 

? = 2.5 / 2 = 1.25 mol O2

---> O2는 이만큼 없다, 부족하다?

---> O2 = 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

O2 : H2O = 1 : 2 = 0.75 mol : ? mol

 

? = 2 × 0.75 = 1.5 mol H2O

 

 

 

1.5 mol × (22.414 L / 1 mol) = 33.6 L H2O

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

답: 33.6 L