728x170
0.1 M Pb(NO3)2 용액 100 mL 제조에 필요한 Pb(NO3)2의 질량(g)
몰농도 용액 제조에 필요한 용질의 질량 계산
---------------------------------------------------
몰농도 용액 제조에 필요한 용질의 질량 계산은
이전 질문의 답변에서 단계적으로 상세히 설명했으니,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/23548 )
이제부터는
순서대로 기계적으로 계산만 하면 된다.
거의 공식과 같다고 생각해도 된다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/23549 )
용질의 질량(g)
= 용액의 몰농도(mol/L) × 용액의 부피(L) × 용질의 몰질량(g/mol)
= (0.1 mol/L) (100/1000 L) (331.21 g/mol)
= (0.1) (100/1000) (331.21)
= 3.3121 g
답: 3.31 g
반응형
그리드형(광고전용)
'화학 > 용액의 농도' 카테고리의 다른 글
5% NaCl 용액(d 1.03) 250 mL 제조에 필요한 NaCl의 질량(g) (1) | 2023.04.15 |
---|---|
15% H2O2 용액(d 1.05) 100 mL 제조에 필요한 H2O2의 질량(g) (2) | 2023.04.15 |
0.1 M H2SO4 용액 1 L 제조에 필요한 98% 황산의 부피(mL) (1) | 2023.04.15 |
0.1 M HCl 용액 100 mL 제조에 필요한 37% 염산의 부피(mL) (2) | 2023.04.15 |
0.1 M NaCl 용액 100 mL 제조에 필요한 NaCl의 질량(g) (0) | 2023.04.15 |
0.1 M K2CrO4 용액 100 mL 제조에 필요한 K2CrO4의 질량(g) (0) | 2023.04.15 |
0.1 M AgNO3 용액 100 mL 제조에 필요한 AgNO3의 질량(g) (1) | 2023.04.15 |
95 wt% 황산(d 1.84)의 몰농도 ★ (0) | 2023.04.14 |
댓글