CH3COOH (MW 60.0) 30.0 g 700.0 mL water

CH3COOH (MW 60.0) 30.0 g 700.0 mL water

 

 

(a) CH3COOH (MW 60.0) 30.0 g을

700.0 mL의 증류수와 혼합했을 때

아세트산 용액의 농도는?

(b) 이 용액을 0.25 M로 만들 때

더 첨가해 주어야 하는 증류수의 부피(mL)는?

 

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30.0 g / (60.0 g/mol) = 0.500 mol CH3COOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

CH3COOH (MW 60.0) 30.0 g을

700.0 mL의 증류수와 혼합하면,

용액의 정확한 부피를 알 수 없기 때문에,

용액의 정확한 농도를 계산할 수 없다.

 

 

 

CH3COOH 30.0 g에 증류수를 가해서

부피가 700.0 mL인 용액을 만들었다면,

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.500 mol / (700.0/1000 L)

= 0.714286

= 0.714 M

---> (a)답

 

 

 

 

묽힘법칙, MV = M’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )

 

(0.714 M) (700.0 mL) = (0.25 M) (? mL)

 

? = (0.714) (700.0) / (0.25) = 1999.2 mL

 

 

 

용액의 부피가 1999.2 mL 되도록 증류수를 가해서

용액을 만들면 정확한 0.25 M 용액,

 

 

 

0.714 M 용액 700.0 mL에다가

 

1999.2 – 700.0 = 1299.2 mL 증류수

---> (b)답

 

증류수 1299.2 mL를 첨가해서

용액을 만들면 대략 0.25 M 용액.

 

 

 

 

[키워드] 몰농도의 개념을 모르는 출제자 기준문서