10% H2SO4 용액 100 mL 제조에 필요한 98% 황산(d 1.84)의 부피(mL)

10% H2SO4 용액 100 mL 제조에 필요한 98% 황산(d 1.84)의 부피(mL)

 

 

농도 98%인 농황산으로

10% H2SO4 용액 100 mL를 만들려면

농황산이 몇 mL가 필요한가?

단, 98% 황산의 비중 1.84

 

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여기서 말하는 %농도는 질량 백분율인데,

질량 백분율 농도의 용액을

질량(g)이 아닌 부피(mL)의 양으로 제조하려면,

10% H2SO4 용액의 밀도 값도 알아야

정확한 농도 계산이 가능하다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5711 )

---> 참고를 반드시 정독하세요.

 

 

 

가령,

10% H2SO4 용액 100 mL가 아닌,

10% H2SO4 용액 100 g을 제조한다면,

 

M1V1 = M2V2

 

(98%) (? g) = (10%) (100 g)

 

? = (10) (100) / (98) = 10.2041 g

 

 

 

10.2041 g / (1.84 g/mL) = 5.5457 mL

 

 

 

98% 황산 10.2041 g에다가, 또는

98% 황산 5.5457 mL에다가

최종 용액의 질량이 100 g 되도록 증류수를 가하면,

정확한 10% H2SO4 용액 100 g이 됩니다.

 

 

 

따라서

주어진 자료만으로 답변을 하면,

98% 황산 10.2041 g에다가, 또는

98% 황산 5.5457 mL에다가

최종 용액의 부피가 100 mL 되도록 증류수를 가하면,

대략 10% H2SO4 용액 100 mL가 됩니다.

 

 

 

 

[참고] 10% 황산의 밀도 = 1.0661 g/mL

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4139 )

 

CVD = cvd

 

(98%) (? mL) (1.84) = (10%) (100 mL) (1.0661)

 

? = [(10) (100) (1.0661)] / [(98) (1.84)] = 5.9123 mL

 

 

 

98% 황산 5.9123 mL에다가

최종 용액의 부피가 100 mL 되도록 증류수를 가하면,

정확한 10% H2SO4 용액 100 mL가 됩니다.

 

 

 

 

[키워드] 황산 답답한 기준문서