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식초 정량분석. 10.4 g 식초, 0.5 M NaOH 27 mL 소비
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▶ 참고: 식초 정량분석
[ https://ywpop.tistory.com/7176 ]
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※ 식초 = 아세트산 수용액
▶ 실험결과
> 식초의 질량 = 10.4 g
> NaOH 표준용액의 농도 = 0.5 M
> 소비된 NaOH의 부피 = 27 mL
▶ 식초의 함량 계산
> 소비된 NaOH의 몰수
= (0.5 mol/L) (27/1000 L) = 0.0135 mol NaOH
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
CH3COOH : NaOH = 1 : 1 반응하므로,
소비된 NaOH의 몰수 = 반응한 CH3COOH의 몰수
= 0.0135 mol
CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 이므로,
식초 속 CH3COOH의 질량을 계산하면,
(0.0135 mol) (60.05 g/mol) = 0.811 g CH3COOH
식초 속 아세트산의 함량(%)을 계산하면,
질량 퍼센트(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100
= (0.811 g / 10.4 g) × 100 = 7.80%
답: 7.80%
[키워드] 식초 정량분석 기준문서
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