한계 반응물. 50.5 g BaCl2 + 35.5 g Fe2(SO4)3
BaCl2 = 208.23, Fe2(SO4)3 = 399.88
3BaCl2 + Fe2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2FeCl3
---------------------------------------------------
각 반응물의 몰수를 계산하면,
50.5 g / (208.23 g/mol) = 0.2425 mol BaCl2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
35.5 / 399.88 = 0.08878 mol Fe2(SO4)3
3BaCl2 + Fe2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2FeCl3
BaCl2 : Fe2(SO4)3 = 3 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
0.2425 mol BaCl2와 반응하는
Fe2(SO4)3의 몰수를 계산하면,
BaCl2 : Fe2(SO4)3 = 3 : 1 = 0.2425 mol : ? mol
? = 1 × 0.2425 / 3 = 0.08083 mol Fe2(SO4)3
---> Fe2(SO4)3는 이만큼 있다, 남는다?
---> Fe2(SO4)3 = 과잉 반응물, BaCl2 = 한정 반응물.
( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )
BaCl2 : BaSO4 = 1 : 1 몰수비 이므로,
생성되는 BaSO4의 몰수 = 0.2425 mol
0.2425 mol × (233.39 g/mol) = 56.597 g BaSO4
---> 생성되는 BaSO4의 질량
0.08878 – 0.08083 = 0.00795 mol Fe2(SO4)3
0.00795 mol × (399.88 g/mol) = 3.179 g Fe2(SO4)3
---> 100% 반응 진행 가정 시, 미반응된 물질의 질량
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11084 ]
0.100 M BaCl2 용액 100.0 mL와
0.100 M Fe2(SO4)3 용액 100.0 mL를 혼합했을 때,
생성되는 BaSO4의 질량은?
[키워드] Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 + 2FeCl3, BaCl2 + Fe2(SO4)3 반응 기준문서, Fe2(SO4)3 + BaCl2 반응 기준문서, BaCl2 + Fe2(SO4)3 → BaSO4 + FeCl3, Fe2(SO4)3 + BaCl2 → BaSO4 + 2FeCl3, BaCl2 50.5 g + Fe2(SO4)3 35.5 g 반응, BaCl2 50.5 g과 Fe2(SO4)3 35.5 g 반응
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