0.030 M NaI를 포함한 PbI2의 몰용해도

0.030 M NaI를 포함한 PbI2의 몰용해도

난용성염의 용해도와 공통이온효과

 

 

용해도곱(solubility product)은 고체염이 용액 내에서 녹아

성분 이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형 상수로 Ksp로 표시한다.

PbI2는 다음과 같은 용해 반응을 나타내고,

이 때, Ksp는 7.9×10^(-9) 이다.

0.030 M NaI를 포함한 수용액에 PbI2를 포화상태로 녹일 때,

Pb^2+의 농도는 몇 M인가? (단, 다른 화학반응은 없다고 가정한다.)

① 7.9×10^-9

② 2.6×10^-7

③ 8.8×10^-6

④ 2.0×10^-3

 

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PbI2의 용해도 평형과 평형 상수, Ksp

PbI2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2I^-(aq)

 

Ksp = [Pb^2+] [I^-]^2 = (s) (2s)^2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

 

 

NaI의 이온화

NaI(aq) → Na^+(aq) + I^-(aq)

[NaI] = [I^-] = 0.030 M

 

 

 

Ksp = [Pb^2+] [I^-]^2 = (s) (2s + 0.030)^2

 

2s <<< 0.030 이므로,

2s + 0.030 ≒ 0.030 이라 근사처리하면,

7.9×10^(-9) = (s) (0.030)^2

 

s = (7.9×10^(-9)) / (0.030)^2

= 8.78×10^(-6) M = [Pb^2+]

( 참고: 공통이온효과 https://ywpop.tistory.com/3141 )

 

 

 

답: ③ 8.8×10^-6

 

 

 

 

[키워드] PbI2의 몰용해도 기준문서, PbI2의 Ksp 기준문서, PbI2의 공통이온효과 기준문서, 용해도곱(solubility product)은 고체염이 용액내에서 녹아 성분 이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형 상수로 Ksp로 표시한다. PbI2는 다음과 같은 용해 반응을 나타내고, 이 때, Ksp는 7.9 x 10-9이다. 0.030M NaI를 포함한 수용액에 PbI2를 포화상태로 녹일 때, Pb2+의 농도는 몇 M 인가? (단, 다른 화학반응은 없다고 가정한다.)