30 g 에탄올 + 100 g 물 용액의 증기압 내림

30 g 에탄올 + 100 g 물 용액의 증기압 내림

휘발성 용질을 포함하는 용액의 증기압 내림

 

 

25℃에서 에틸알코올(C2H5OH) 30 g 을

물 100.0 g 에 녹여 만든 용액의 증기압(mmHg)은 얼마인가?

(단 25℃에서 순수한 물의 증기압은 23.88 mmHg 이고

순수한 에틸알코올에 대한 증기압은 61.2 mmHg 이다.)

① 24.5 mmHg

② 27.7 mmHg

③ 36.8 mmHg

④ 52.3 mmHg

 

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각 물질의 몰수를 계산한다.

 

C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로,

30 g / (46.07 g/mol) = 0.65118 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

H2O의 몰질량 = 18.015 g/mol 이므로,

100.0 / 18.015 = 5.5509 mol

 

 

 

전체 몰수

= 0.65118 + 5.5509 = 6.20208 mol

 

 

 

용매와 용질, 둘 다 휘발성 물질이므로,

 

라울의 법칙. 휘발성 용질을 포함하는 용액의 증기압 내림

P_sol = X_A•P°_A + X_B•P°_B

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 )

 

= (5.5509/6.20208)×23.88 + (0.65118/6.20208)×61.2

= 27.7984 mmHg

 

 

 

답: ② 27.7 mmHg

 

 

 

 

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