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50 mg/L Ca(OH)2 용액의 pH
Ca(OH)2 농도가 50 mg/L인 용액의 pH는?
(단, Ca(OH)2는 완전 해리되며, Ca의 원자량은 40이다.)
① 11.1
② 11.3
③ 11.5
④ 11.7
50 mg/L = 0.05 g/L
Ca(OH)2의 몰질량 = 40 + 2(16+1) = 74 g/mol 이므로,
0.05 g Ca(OH)2의 몰수를 계산하면,
0.05 g / (74 g/mol) = 0.0006757 mol Ca(OH)2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.0006757 mol / 1 L
= 0.0006757 M Ca(OH)2
Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) 이므로,
[OH^-] = 2[Ca(OH)2]
= 2 × 0.0006757 M = 0.0013514 M
pOH = –log[OH^-]
= –log(0.0013514) = 2.87
pH = 14 – pOH
= 14 – 2.87 = 11.13
답: ① 11.1
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23021 ] 500 mg/L Ca(OH)2 용액의 pH
[키워드] Ca(OH)2 용액의 pH 기준
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