pH 4.2 buffer 1.0 M HC2H3O2 1.0 L NaC2H3O2 NaOH
pH 4.2 완충 용액 제조에 필요한 물질
a. 1.0 M HC2H3O2 1.0 L에 몇 몰 NaC2H3O2?
b. 1.0 M HC2H3O2 1.0 L에 몇 몰 NaOH?
단, HC2H3O2의 Ka = 1.8×10^(-5)
---------------------------------------------------
Henderson-Hasselbalch 식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
약산, HC2H3O2의 몰수
= (1.0 mol/L) (1.0 L) = 1.0 mol
pKa = –logKa
= –log(1.8×10^(-5))
= 4.7447
a. 1.0 M HC2H3O2 1.0 L에 몇 몰 NaC2H3O2?
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
log([짝염기]/[약산]) = pH – pKa
[짝염기]/[약산] = 10^(pH – pKa)
? / 1.0 = 10^(4.2 – 4.7447)
= 0.2853 mol
---> 답: 0.29 mol NaC2H3O2
( 참고: 몰농도 대신 몰수 https://ywpop.tistory.com/13452 )
b. 1.0 M HC2H3O2 1.0 L에 몇 몰 NaOH?
약산에 강염기를 가하면,
HC2H3O2 + NaOH → NaC2H3O2 + H2O
가한 강염기의 몰수만큼
약산의 몰수는 감소(소모)되고,
짝염기의 몰수는 증가(생성)된다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/22815 )
( 참고 https://ywpop.tistory.com/17994 )
NaOH의 몰수 = x 라 두면,
[짝염기]/[약산] = 10^(pH – pKa)
x / (1.0–x) = 10^(4.2 – 4.7447) = 0.2853
x = 0.2853 – 0.2853x
1.2853x = 0.2853
x = 0.2853 / 1.2853
= 0.2220 mol
---> 답: 0.22 mol NaOH
[검산]
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
= 4.7447 + log( 0.2220 / (1.0 – 0.2220) )
= 4.2
[키워드] 아세트산 완충 용액의 pH 기준문서, 약산에 강염기를 가하면 기준문서
'일반화학 > [16장] 산-염기 평형' 카테고리의 다른 글
| 0.01 M CH3COOH 40 mL를 0.01 M NaOH로 적정 (1) | 2023.03.08 |
|---|---|
| 사과 주스의 pH가 3.76일 때 [H^+] (2) | 2023.03.02 |
| pH 4.5인 물의 수소이온농도(M) (1) | 2023.02.01 |
| 수용액 안의 수소 이온 농도 (2) | 2023.01.20 |
| Kb 3.5×10^(-6) 0.24 M weak base pH (1) | 2023.01.13 |
| 0.105 M CH3COOH 24.0 mL + 0.130 M NaOH. 당량점 pH (0) | 2023.01.06 |
| 0.105 M CH3COOH 24.0 mL + 0.130 M NaOH. 반-당량점 pH (0) | 2023.01.04 |
| 0.105 M CH3COOH 24.0 mL + 0.130 M NaOH. 6.00 mL pH (0) | 2023.01.04 |
댓글