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Kb 3.5×10^(-6) 0.24 M weak base pH
Calculate the pH of a 0.24 M solution of a weak base
with a Kb of 3.5×10^(-6).
---------------------------------------------------
Kb = x^2 / (C–x)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
(C–x) ≒ C 라 근사처리하면,
x = [Kb × C]^(1/2)
= [(3.5×10^(-6)) × 0.24]^(1/2)
= 0.0009165 M = [OH^-]
pH = 14 – pOH
= 14 – (–log(0.0009165))
= 10.96
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )
답: pH = 11
[키워드] 0.24 M 약염기 용액의 pH 기준문서
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