NaH2PO4 buffer. NaH2PO4 + Na2HPO4 + 0.1 M HNO3 10 mL
0.3 M NaH2PO4 200 mL + 0.3 M Na2HPO4 100 mL 완충 용액
위 완충 용액 100 mL + 0.1 M HNO3 10 mL 용액의 pH
---------------------------------------------------
▶ H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2
pKa2 = –log(6.2×10^(-8)) = 7.2076
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7182 )
각 물질의 몰수를 계산하면,
> (0.3 mol/L) (200/1000 L) = 0.06 mol NaH2PO4 (약산)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
> (0.3) (100/1000) = 0.03 mol Na2HPO4 (짝염기)
> 0.06 mol × (100 / 300) = 0.02 mol NaH2PO4 (약산)
> 0.03 mol × (100 / 300) = 0.01 mol Na2HPO4 (짝염기)
> (0.1) (10/1000) = 0.001 mol HNO3 (강산)
약산 완충 용액에 강산을 가하면,
X^-(aq) + H^+(aq) → HX(aq)
가한 강산의 몰수만큼, (0.001)
약산의 몰수는 증가(생성), (0.02 + 0.001)
짝염기의 몰수는 감소(소비). (0.01 – 0.001)
Henderson-Hasselbalch 식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
= 7.2076 + log((0.01 – 0.001) / (0.02 + 0.001))
= 6.8396
( 참고: 몰농도 대신 몰수 https://ywpop.tistory.com/13452 )
답: pH = 6.84
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18169 ] 0.0135 M NaH2PO4 + 0.0289 M Na2HPO4 + 0.1 M HCl 1.00 mL
[키워드] 인산 완충 용액 기준문서, 인산염 완충 용액 기준문서, NaH2PO4 완충 용액 기준문서, NaH2PO4 완충 용액의 pH 기준문서, NaH2PO4 buffer pH 기준문서, 약산 완충 용액에 강산 기준문서, NaH2PO4 buffer 기준문서, 0.3 M NaH2PO4 200 mL 0.3 M Na2HPO4 100 mL buffer 100 mL 0.1 M HNO3 10 mL pH
'일반화학 > [17장] 수용액 평형의 다른 관점' 카테고리의 다른 글
| phosphate buffer와 phosphate buffered saline (PBS) (0) | 2022.12.14 |
|---|---|
| 2.0 M CH3COOH 10 mL + 2.0 M NaOH 7 mL 용액의 pH (0) | 2022.12.14 |
| 10.0 g 트리스 + 10.0 g 트리스염화수소 용액의 pH (3) | 2022.12.13 |
| 0.10 M Na2HPO4 100 mL + 0.20 M Na3PO4 100 mL 용액의 pH (0) | 2022.12.12 |
| 0.050 mol tris + 0.025 mol HCl tris buffer pH (pKb 5.92) (0) | 2022.12.12 |
| 3.0×10^(-2) M AuNO3 25.0 mL 1.0 M NaCN 35.0 mL (0) | 2022.12.10 |
| 0.042 M NaH2PO4 + 0.058 M Na2HPO4 용액의 pH (0) | 2022.12.07 |
| 0.45 mol NH3 + 0.15 mol NH4Cl 용액의 pH (0) | 2022.12.07 |
댓글